수리 면접 대비: 고등학교 화학 개념 요소 정리

저번과 비슷한 글입니다. 이 글도 설명형이 아니라 그냥 제가 보려고 작성하는 글입니다.

고등학교 교육과정의 화학 개념을 모두 포괄하며, 해당 과목으로는 공통과목인 통합과학, 일반선택 과목인 화학 I 과 진로선택과목인 화학 II 입니다. 과학 계열 전문 교과 및 기타 진로선택 과목 (화학 실험, 고급 화학, 생활과 과학 등)은 포함하지 않습니다.

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과목의 위계질서는 다음과 같습니다. 참고로 2015 통합과학 특유의 이상한 구성이 좀 화학을 망쳐 놓은 감이 있는데... 일단 이렇습니다.

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(공통과목)<통합과학> --> (일반선택)<화학 I> --> (진로선택)<화학 II>

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참고로 화학의 경우 다른 교과에 비해 내용이 꽤 적은 편에 속합니다. 그렇다고 쉽다는 얘기는 아닙니다.

통합과학

1. 물질의 규칙성과 결합: 지구과학+화학

2. 자연의 구성 물질

(3. 역학적 시스템) - 물리

(4. 지구 시스템) - 지구과학

(5. 생명 시스템) - 생명과학

6. 화학 변화 - 화학

(7. 생물 다양성과 유지) - 생명과학

(8. 생태계와 환경)

(9. 발전과 신재생 에너지) - 물리

• 스펙트럼 / 연속 스펙트럼 / 선 스펙트럼
• 핵융합과 원소의 생성
• 원소의 주기성: 알칼리 금속, 할로젠, 금속, 비금속, 주기율표
• 원자가 전자 / 옥텟 규칙 / 이온 결합 / 공유 결합
• 전자의 이동에 의한 산화-환원 반응
• 산과 염기의 이온화 / pH
• 중화반응 / 중화열 / 중화점
• 질량 에너지 등가 원리
• 연료 전지

화학 I

1. 화학의 첫걸음

2. 원자의 세계

3. 화학 결합과 분자의 세계

4. 역동적인 화학 반응

• 화학식량 / 원자량 / 분자량
• 몰 / 아보가드로 수
• 아보가드로 법칙 => 연계: 화학 II - 이상 기체 방정식
• 화학 반응식 / 화학 반응에서의 양적 관계 (계수비 = 몰비 = 부피비)
• 용액의 농도 (퍼센트 농도 / 몰 농도) => 연계: 화학 II - 몰랄 농도
• 동위 원소 / 원자 모형 / 오비탈 (n, l, ml, ms)
• 쌓음 원리 / 파울리 배타 원리 / 훈트 규칙
• 유효 핵전하 / 원자 반지름 / 이온 반지름 / 이온화 에너지
• 이온 결합 / 공유 결합의 전기적 성질
• 옥텟 규칙
• 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합의 특성 => 연계: 화학 II - 전기 분해의 원리, 공유 결정, 금속 결정
• 루이스 전자점식
• 전기 음성도 / 극성 공유 결합 / 쌍극자 / 쌍극자 모멘트
• 전자쌍 반발 이론 / 전자쌍의 배열
• 결합각 / 분자 구조: 직선형, 평면 삼각형, 정사면체형, 삼각뿔형, 굽은 형
• 극성 분자와 무극성 분자
• 정반응 / 역반응 / 가역반응 / 동적 평형 / 상평형 / 용해 평형 => 연계: 화학 II - 증기압
• 물의 자동 이온화 / 물의 이온화 상수 / pH => 연계: 화학 II - 이온화 상수
• 브뢴스테드-로리 산 염기 / 중화 반응 / 중화 반응의 양적 관계
• 중화 적정 / 표준 용액
• 산화-환원 / 산화수 / 산화제-환원제 => 연계: 통합과학: 철의 제련
• 발열 반응과 흡열 반응 / 열량 / 비열 => 연계: 화학 II - 반응엔탈피

화학 II

1. 물질의 세 가지 상태와 용액

2. 반응 엔탈피와 화학 평형

3. 반응 속도와 촉매

4. 전기 화학과 이용

• 이상기체 방정식: 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙 => 연계: 화학 I - 몰
• 혼합 기체 / 부분 압력
• 분자 간 상호 작용: 쌍극자-쌍극자 힘 / 분산력 / 수소 결합 => 연계: 화학 I - 극성/무극성 분자
• 액체의 특성: 열용량, 증기 압력, 끓는점 => 연계: 화학 I - 동적 평형
• 고체의 특성: 결정의 종류, 결정 구조
• 용액의 농도: 퍼센트, ppm, 몰 농도, 몰랄 농도 => 연계: 화학 I - 몰 농도
• 묽은 용액의 총괄성
  • 증기 압력 내림 / 라울 법칙
  • 끓는점 오름 / 어는점 내림
  • 삼투 현상 / 반투막 / 삼투압 / 반트호프 법칙
• 엔탈피 / 반응 엔탈피 / 생성 엔탈피 / 표준 생성 엔탈피 => 연계: 화학 I - 열의 출입
• 결합 에너지 / 헤스 법칙 => 연계: 화학 I - 공유 결합
• 화학 평형 / 평형 상수 / 반응 지수
• 르샤틀리에 원리
• 평형 이동: 농도 변화 / 압력 변화 / 온도 변화 => 연계: 화학 I - 중화 반응
• 상평형 / 융해곡선 / 증기압력곡선 / 승화 곡선 / 삼중점
• 이온화 상수 / 짝산-짝염기 / 염의 가수 분해 / 완충 용액 => 연계: 화학 I - 브뢴스테드-로리 산 염기
• 반응 속도 / 반응 속도식 / 반응 차수 / 반응 속도 상수 / 1차 반응과 반감기
• 활성화 에너지
• 반응 속도 변화 요인: 농도 / 기체의 압력 / 표면적 / 온도 / 촉매
• 이온화 경향 / 화학 전지(볼타, 다니엘) / 전기 분해 => 연계: 화학 I - 전자의 이동과 산화-환원
• 연료 전지 / 수소 연료 전지 => 연계: 통합과학 - 연료전지